Question

H2O2是重要的化工原料。

（1）H2­O2中O元素的化合价为______。

（2）①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，体现了H2O2的还原性，其中氧化过程是：H2O2→______（填化学式）。

②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液变成黄色，体现了H2O2的氧化性，反应的离子方程式是_________。

（3）H2O2不稳定易分解。实验室需要448 mL O2（标准状况），则理论上最少需要用30%的H2O2溶液（密度为1.10 g/mL）_______mL。（计算结果保留一位小数）

Answer 1

（1）-1 （2）① O2 ② 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （3）4.1

【解析】

试题分析：(1)H2O2中H是＋1价，根据化合价的代数和为零，O为－1价；(2)溶液变成黄色，说明生成了Fe3＋，H2O2体现氧化性，H2O2转变成H2O，因此离子反应方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(3)2H2O22H2O＋O2↑，设最少需要H2O2vmL根据题意得出：×2解得v=4.1。

考点：考查H2O2的性质。