Question

中和热的数值是57.3kJ/mol．下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）

• A、1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
• B、1mol/L的稀H₂SO₄溶液与1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液
• C、1L 1mol/L的稀HCl溶液与2L 1mol/L的稀NaOH溶液
• D、1L 1mol/L的稀H₂SO₄溶液与1L 1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液

Answer 1

考点：中和热

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据中和热的概念来判断：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）中和热均为57.3 kJ?mol^-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ?mol^-1；
3．以生成1 mol水为基准．

解答： 解：根据中和热的定义可知：在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放热57.3KJ的热量．
A、稀HCl溶液与稀NaOH溶液的体积不知，故两者的物质的量不知，则生成水的物质的量不知，故反应放出的热量的多少不知，故A错误；
B、稀H₂SO₄溶液与稀Ba（OH）₂溶液的体积不知，故两者的物质的量不知，则生成水的物质的量不知，故反应放出的热量的多少不知，故B错误；
C、1L 1mol/L的稀HCl溶液中HCl的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，而2L 1mol/L的稀NaOH溶液中NaOH的物质的量n=CV=2L×1mol/L=2mol，故两者反应NaOH过量，反应生成1mol水，故放出的热量为57.3KJ，故C正确；
D、1L 1mol/L的稀H₂SO₄溶液的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，1L 1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，两者恰好反应生成2mol水，故放出的热量应为114.6KJ，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了中和热的概念，应注意中和热的定义要点，难度不大．