Question

用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，
（A）用量筒取

 

mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）将稀释后H₂SO₄小心倒入100mL容量瓶里
（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线

 

处
（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（G）用

 

向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
据此填写：（1）填写上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是（字母填写）

 

．
（3）实验时选用的仪器有（填序号）

 

．
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒    F．胶头滴管       G．50mL烧杯     H．100mL容量瓶
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

 

（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据稀释前后溶液的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
依据定容的正确操作解答E、G；
（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（3）根据配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸的步骤选择使用的仪器，然后选出需要使用的仪器序号；
（4）根据实验操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=

n

V

判断配制过程中产生的误差情况．

解答： 解：（1）设需要浓硫酸体积为V，依据稀释前后溶液的物质的量不变得V×18.4mol?L^-1=100mL×1.0mol?L^-1，解得V=5.4ml；
定容时，将蒸馏水直接加入容量瓶，到离刻度线1-2cm时，为防止加水过多，应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：5.4；1-2cm；胶头滴管；
（2）用浓溶液配置稀溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：ADCBEF；
（3）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，可知用到的仪器有：A．100mL量筒、C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．胶头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶；
故答案为：ACEFGH；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故③错误；
故选：①．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意掌握配制一定浓度溶液步骤及误差分析方法．