Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1mol/LCH₃COOH与1mol/L CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的总数为2N_A
• B、将1molNH₄NO₃溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N_A个NH₄⁺
• C、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
• D、常温下，0.01mol?L^-1醋酸溶液与等体积0.02 mol?L^-1NaNO₃溶液混合后有：2c （NO₃^-）═c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据溶液中的物料守恒来判断；
B、依据溶液中电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），则溶液中n（NH₄⁺）=1mol；
C、根据影响化学平衡移动的因素来回答判断；
D、根据醋酸溶液中的物料守恒知识来回答判断．

解答： 解：A、混合溶液体积增大一倍，所以浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=1mol?L^-1，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的总数为N_A，故A错误；
B、将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol，溶液中含有N_A个NH₄⁺，故B正确；
C、向氯化银的沉淀溶解平衡中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中会增加钠离子和氯离子，离子的总浓度会增大，故C错误；
D、0.01mol?L^-1醋酸溶液中存在物料守恒c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=0.01mol/L，但是假如等体积的硝酸钠以后，体积变为原来的2倍，所以原来浓度减半，即c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=0.005mol/L=

1

2

c （NO₃^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的关系知识，注意溶液中各个守恒思想的应用是关键，难度不大．