Question

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）═c（SO₄^2-）十c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（C1^-）═c（I^-）
• C、加水稀释CH₃COONa溶液，溶液中

  c(CH3COOH)c(OH-)

  c(CH3COO-)

  的值不变
• D、含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）═2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．氯化银溶度积常数大于碘化银，AgCl和AgI都是强电解质，在水溶液里完全电离；
C．盐类水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO₄溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄²?）+c（OH?），因为c（Na⁺）=c（SO₄²?），所以c（H⁺）=c（SO₄²?）+c（OH?），故A正确；
B．氯化银溶度积常数大于碘化银，AgCl和AgI都是强电解质，在水溶液里完全电离，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl?）＞c（I?），故B错误；
C．加水稀释促进醋酸根离子水解，但醋酸根离子水解平衡常数不变，所以溶液中

c(CH3COOH)c(OH-)

c(CH3COO-)

的值不变，故C正确；
D．NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄物质的量相等，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质电离、难溶物的溶解平衡等知识点，注意：所有平衡常数只与温度有关，与电解质溶液酸碱性、浓度都无关，为易错点．