Question

若将1mol/L的FeCl₃溶液蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：

 

；若将饱和的FeCl₃滴入沸水，则离子方程为：

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱阳离子，将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧Fe（OH）₃时，Fe（OH）₃会分解；氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，据此写出反应的离子方程式．

解答： 解：FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱阳离子．将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最终得到的是红棕色固体Fe₂O₃；
将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：Fe³⁺+3H₂O

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Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
故答案为：Fe₂O₃，Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；

点评：本题考查了盐类的水解，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确盐的水解原理是解答本题关键．