Question

t℃时，水的离子积是a×10^-b，在t℃时50mL0.005mol/L H₂SO₄溶液和50mL，0.01mol/LnaOH溶液混合后，溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：t℃时，水的离子积是a×10^-b，则溶液中c（H⁺）=

a×10-b

mol/L，根据pH=-lgc（H⁺）计算出中性溶液的pH；
分别根据n=cV计算出硫酸溶液中氢离子、氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量，根据计算结果可知溶液显示中性，从而得出溶液的pH．

解答： 解：50mL0.005mol/L H₂SO₄溶液中氢离子物质的量为：n（H⁺）=0.005mol/L×2×0.05L=0.0005mol，
50mL，0.01mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量为：n（OH^-）=0.01mol/L×0.05L=0.0005mol，
则n（H⁺）=n（OH^-），溶液显示中性，
t℃时，水的离子积是a×10^-b，则溶液中c（H⁺）=

a×10-b

mol/L，
溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg

a×10-b

=

1

2

（b-lga），
故答案为：

1

2

（b-lga）．

点评：本题考查了酸碱混合液中溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子与溶液酸碱性的关系，明确pH的计算方法，本题中注意该该温度下水的离子积为a×10^-b．