Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，0.05 mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺数目为0.1N_A
• B、标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H数目为8 N_A
• C、常温下，9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 N_A
• D、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．缺少硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目；
B．标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；
C．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合物中含有氮原子数目；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子．

解答： 解：A．没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法根据n=cV计算溶质硫酸铁的物质的量，故A错误；
B．标况下甲苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；
C．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有0.2mol最简式NO₂，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数目为0.2 N_A，故C正确；
D．1mol氯气完全反应生成1mol氯化钠、1mol次氯酸钠，转移了1mol电子，转移的电子数目为N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．