Question

某氧化还原反应反应物和生成物如下：
（1）请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

 

+

 

+H₂SO₄→

 

+

 

+

 

+KBr+H₂O
（2）该反应中的还原剂是

 

，被还原的是元素是

 

（填写元素符号）．
（3）如果该反应方程式中I₂ 和 KBr的系数为8和1，则
①Br₂的系数是

 

；
②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列空格：

 

+

 

+□H₂SO₄→
（4）反应物的配平系数可以发生变化，除了产物相对比例不同外，还有一个原因是：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质为生成物；
（2）Br元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
（3）①若I₂前的化学计量数是8、KBr前的化学计量数是1，根据电子转移守恒计算Br₂的化学计量数；
②根据I元素守恒可知，KI的化学计量数是16，利用Br元素守恒确定KBrO₃的化学计量数，据K原子守恒可知K₂SO₄的化学计量数，根据硫酸根守恒确定H₂SO₄的化学计量数，再根据H元素守恒确定H₂O的系数；
（4）化学计量数不同，还与反应产物有关，如KI可能被氧化为碘酸根离子．

解答： 解：（1）根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质I₂、Br₂、K₂SO₄、KBr为生成物，知反应为KBrO₃+KI+H₂SO₄→Br₂+I₂+K₂SO₄+KBr+H₂O，
故答案为：KBrO₃；KI；Br₂；I₂；K₂SO₄；
（2）I元素的化合价升高，则KI为还原剂，Br元素的化合价降低，得到电子被还原，故答案为：KI；Br；
①若I₂的化学计量数是8、KBr的化学计量数是1，则I元素共失电子8mol×2=16 mol；KBr的化学计量数是1，得电子1mol×[5-（-1）]=6 mol，故KBrO₃～Br₂要得电子10mol，即Br₂的化学计量数为

10

2×(5-0)

=1，故答案为：1；
②根据I元素守恒可知，KI的化学计量数是16，由Br元素守恒确定KBrO₃的化学计量数为1+1×2=3，据K原子守恒可知K₂SO₄的化学计量数为

3+16-1

2

=9，根据硫酸根守恒确定H₂SO₄的化学计量数为9，再根据H元素守恒确定H₂O的系数为9，故配平后方程式为3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O，
故答案为：3KBrO₃；16KI；
（4）反应物的配平系数可以发生变化，除了产物相对比例不同外，还有一个原因是产物可能不同，故答案为：产物可能不同．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，涉及氧化还原反应配平及基本概念的考查，把握常见物质的性质分析化合价的变化判断发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．