Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.3N_A
• B、常温常压下，0.1mol Na₂O₂与CO₂完全反应，转移电子数为0.1N_A
• C、50mL18.4mol?L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
• D、某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为

8

3

，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
B．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
C．铜足量，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，反应生成二氧化硫的分子数减少；
D．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答： 解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为

8

3

，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（

8

3

-0）=

8

15

mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：

8 15 mol

2

=

4

15

mol，生成的H₂分子数为

4

15

N_A，故A错误；
B．0.1mol Na₂O₂与CO₂完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N_A，故B正确；
C．50mL18.4mol?L^-1浓硫酸中含有硫酸0.92mol，消耗0.92mol硫酸能够生成0.46mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO₂分子的数目小于0.46N_A，故C错误；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应，则0.1molN₂和0.3molH₂在一定条件下充分反应生成的氨气小于0.2mol，转移的电子小于0.6mol，转移电子的数目小于0.6N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铜与稀硫酸不反应及可逆反应特点，选项A为易错点，注意铁与水蒸气的反应原理．