Question

对于可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）；在1L密闭容器中起始加入2molA和4mol B，恒温恒容时达到化学平衡，A的物质的量为1mol，则下列正确的是（　　）

• A、若起始加入6mol C 和 4mol D，则达到化学平衡时，各种气体的物质的量之比 1：2：1
• B、若起始加入3mol C 和 0.5mol D，则达到化学平衡时，各种气体的物质的量之比 1：2：3
• C、该可逆反应达平衡时，A、B的转化率相等
• D、若向密闭容器中再加入10 克A气体，则容器中气体总质量也增加10克

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算
                A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）    2      4        0       0
平衡量（mol）    1      2        3       1
平衡量（mol）    1      2        3       1
A、结合起始量比较达到平衡状态，平衡的移动方向分析判断，D为固体，反应前后气体体积不变，结合等效平衡分析；
B、若起始加入3mol C 和 0.5mol D，转化为起始量分析判断；
C、依据计算分析转化率大小；
D、增大A的量，平衡正向进行，D为固体，气体质量增多小于10g．

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算
                A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）    2      4        0       0
变化量（mol）    1      2        3       1
平衡量（mol）    1      2        3       1
A、若起始加入6mol C 和 4mol D，则达到化学平衡时，
                A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）    0     0         6       4
转化量（mol）   2      4         0       2
和题干平衡比较可知最后达到相同的平衡状态，则各种气体的物质的量之比 1：2：3，故A错误；
B、若起始加入3mol C 和 0.5mol D，转化为起始量
                A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）    0     0         3       0.5
转化量（mol）   0.5    1         1.5       0
极值转化，各种气体的物质的量之比 1：2：3；
但达到化学平衡时，不能进行彻底，各种气体的物质的量之比不是 1：2：3，故B错误；
C、依据计算分析转化率大小，AB转化率相同，故C正确；
D、增大A的量，平衡正向进行，D为固体，气体质量增多应小于10g，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡分析判断，等效平衡的理解应用和反应特征是气体体积不变的反应，掌握平衡移动原理是关键，题目难度中等．