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    葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一．葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ?mol-1葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同．计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量．
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ?mol-1葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同，则1mol葡萄糖完全氧化，放出2800kJ的热量，根据n=
    m
    M
    求出100g葡萄糖的物质的量，依据完全氧化时所产生的热量与葡萄糖的物质的量成正比求解．
    解答： 解：葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同，所以依据C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ?mol-1知：1mol葡萄糖完全氧化，放出2800kJ的热量，100g葡萄糖的物质的量为n=
    m
    M
    =
    100g
    180g/mol
    =
    5
    9
    mol，完全氧化时所产生的热量为：2800×
    5
    9
    KJ≈1555.556KJ，
    答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为1555.556KJ．
    点评：本题考查了反应热的计算，依据产生的热量与葡萄糖的物质的量呈正比是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铝有三种晶体：α-Al2O3、β-Al2 O3、γ-Al2 O3．γ-Al2O3可将Al（OH）3加热至723K时制得，它不耐酸；α-Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度很高，且对酸有极强的稳定性．α-Al2O3可以用γ-Al2O3高温煅烧制得．已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得，铝铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]受强热发生分解反应，分解方式有多种，如：
    ①6NH4Al（SO4）2?12H2O 
      △  
    .
     
    3Al2O3+6SO3↑+6SO2↑+2NH3↑+2N2↑+81H2O；
    ②6NH4Al（SO4）2?12H2O
      △  
    .
     
    3Al2O3+9SO3↑+3SO2↑+4NH3↑+N2↑+78H2O等等．
    （1）铝铵明矾受热分解反应中，氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ，它们的物质的量之比为
     
    ．
    （2）把上述反应中的Al2O3加入适量氧化铬在氢氧焰上强热熔融后，使其结晶可以制成人造红宝石，可用于作激光器材和装饰品．所得人造红宝石是哪种Al2O3晶体？
     
    ．怎样用简便方法说明它确实是该种Al2O3的晶体？
     
    ．
    （3）氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的
     
    特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的
     
    特性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
     mL上述浓盐酸进行配制．
    ②可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘
    天平；⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
    （在横线里填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
     

    II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
     

    III、定容时仰视容量瓶刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学上，用
     
    表示
     
    的图式叫做结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g?cm-3HCl的质量分数：36.5%有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
     
    L的HCl可制得上述浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子间的作用力比化学键
     
    ，分子间作用力的大小可以影响到某些物质的
     
    高低．
    ①像
     
    、
     
    、
     
    这样分子之间存在着一种比
     
    的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键．
    ②分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点
     
    ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量．
    ③氢键的本质：
     
    形成条件：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X．此反应的总化学方程式为
     
    ，反应的催化剂为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中有九种物质（酸、碱、盐为溶液），据表回答：
    第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组
    甲BaCl2FeCu（NO3）2
    乙Fe2O3K2SO4H2SO4
    丙ZnNaOHMgCl2
    （1）第Ⅲ组中有一种物质能与第
     
    组中的所有物质反应，这种物质是
     
    ；
    （2）不跟第Ⅰ组中所有物质反应且能与第Ⅲ组中所有物质反应的第Ⅱ组中的物质是
     
    ，其化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是重要的资源，可以制备一系列物质如图．下列说法正确的是（　　）
    A、步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
    B、除去粗盐中的S
    O
    2-
    4
    、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液-→BaCl2溶液-→Na2CO3溶液-→过滤-→盐酸
    C、步骤②中，应先通CO2，再通NH3
    D、步骤③可将MgCl2?6H2O晶体在空气中直接加热脱水

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