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    海水是重要的资源，可以制备一系列物质如图．下列说法正确的是（　　）
    A、步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
    B、除去粗盐中的S
    O
    2-
    4
    、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液-→BaCl2溶液-→Na2CO3溶液-→过滤-→盐酸
    C、步骤②中，应先通CO2，再通NH3
    D、步骤③可将MgCl2?6H2O晶体在空气中直接加热脱水
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：元素及其化合物
    分析：A．步骤④是溴离子被氧化，步骤⑤溴单质被还原，步骤⑥溴元素被氧化；
    B．加入氢氧化钠除去镁离子、加入氯化钡溶液除去硫酸根离子、加入碳酸钠除去钙离子、过量的氯化钡，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；
    C．步骤②是侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体；
    D．氯化镁在水溶液中水解，加热促进水解，无法获得纯净氯化镁．
    解答： 解：A、步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥溴元素被氧化为溴单质，故A错误；
    B．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液　①过滤　③加适量盐酸，故B正确；
    C．步骤②中，应先通NH3，再通CO2，目的是增多二氧化碳溶解生成碳酸氢钠晶体，故C错误；
    D．步骤③MgCl2?6H2O氯化镁水溶液中水解，加热促进水解，晶体不能在空气中直接加热脱水，应在氯化氢气流中加热失水，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了海水资源及其综合应用，题目难度中等，正确分析、理解反应流程和实验步骤为解题关键，选项C为易错点，注意二氧化碳在水中溶解度较小，应该先通入氨气，再通入二氧化碳，以便吸收更多的二氧化碳．
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     点燃 
    .
     
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