Question

在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）?2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果不正确的是（　　）

• A、平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4
• B、x值等于4
• C、B的平均反应速率为0.04mol?L^-1?min^-1
• D、A的转化率20%

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：利用三段式分析，
             A（气）+xB（气）?2C（气）
起始（mol）  1        3         0
转化（mol）  0.2      0.2x      0.4
平衡（mol）  0.8      3-0.2x    0.4
由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，据此答题．

解答： 解：根据三段式计算，
　　　　　　　A（气）+xB（气）?2C（气）
起始（mol）　 1　　　 3　　　　　 0
转化（mol） 0.2　　 0.2x 　　　　0.4
平衡（mol） 0.8　　 3-0.2x 　　　0.4
由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，
A、平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A错误；
B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B正确；
C、B的平均反应速率为

0.8 10

2

mol?L^-1?min^-1=0.04mol?L^-1?min^-1，故C正确；
D、A的转化率为

0.2

1

×100%=20%，故D正确；
故选A．

点评：本题主要考查计量数的确定、反应速率的计算、转化率的计算等知识，难度不大，解题时注意运用三段式分析．