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    19．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（　　）
    A．该装置将电能转变为化学能B．锌片是正极
    C．一段时间后，铜片质量减轻D．电子从锌片流向铜片

    分析 该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答．

    解答 解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A错误；
    B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
    C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；
    D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，电子从锌片流向铜，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
    B．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
    D．萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3ˉ+SO32-
    B．金属铝溶于盐酸中   Al+2H+═Al3++H2↑
    C．硫化钠溶于水    S2-+H2O═H2S↑+2OH-
    D．碳酸镁溶于硝酸中  CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀
    B．滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色
    C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶
    D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑．
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
    则途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 方法二  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
    （5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完成下列问题
    （1）3.01×1024个微粒，其物质的量是5mol．
    （2）64g O2，其氧原子物质的量是4mol．
    （3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．缩聚产物    是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物（树脂），它是由三种单体在一定条件下缩聚（同时还生成水）而成的．这三种单体分别是（写结构简式）C6H5NH2、HCHO和．它们的物质的量之比（按以上回答单体的顺序写）为1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在标准状况下，a molCO2与b molSO2的分子数之比为a：b，电子数之比为11a：16b，质量之比为11a：16b；密度之比为11：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．1molH2约含有6.02×1023个微粒
    B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
    C．32gO2和O3的混合气体中约含1.204×1024个氧原子
    D．1mol氖气中约含有1.204×1024个氖原子

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