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    11．缩聚产物    是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物（树脂），它是由三种单体在一定条件下缩聚（同时还生成水）而成的．这三种单体分别是（写结构简式）C6H5NH2、HCHO和．它们的物质的量之比（按以上回答单体的顺序写）为1：2：1．

    分析 高聚物具有的结构，则对应单体为HCHO和苯酚，由题给信息可知，另一种单体为C6H5NH2，以此解答该题．

    解答 解：观察本题中高分子化合物的，首先会联想到酚醛树脂的结构，它对应的单体是和HCHO．由题给信息可知另一种单体为．由此可知，本题高分子合成时所用到的单体有、HCHO和，缩聚物的最小重复单位为，则它们的物质的量之比为1：2：1，
    故答案为：HCHO；；1：2：1．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质，把握高聚物单体的判断方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由铜片、锌片和200ml稀H2SO4组成的原电池中，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．
    （1）负极是锌（填“锌”或“铜”），发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）正极的电极反应为2H++2e-=H2↑
    （3）产生这些气体共需转移电子数目为0.3NA，负极质量减少9.75 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.7 g的2H35Cl含质子数为1.9NA
    B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
    C．100 mL  1 mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
    D．标准状况下，33.6 L氯气与28 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（　　）
    A．该装置将电能转变为化学能B．锌片是正极
    C．一段时间后，铜片质量减轻D．电子从锌片流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
    （1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是a（填字母）．
    a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
    （2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd（填字母）．
    a．勤开窗通风                       b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
    c．使用“绿色环保”装饰材料         d．室内放一些活性碳
    （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
    （4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对臭氧层产生破坏作用而被禁止、限制使用．
    （5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占1/5体积）的体积比（相同条件下）为0.016（保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（　　）
    A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应
    B．乙醇与金属钠反应
    C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应
    D．乙醇与O2的催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：

    写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）
    B→C：2OH-+CO2=CO32-+H2O；  E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；  F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．过氧化钠具有强氧化性，氢气具有强还原性，有同学认为二者能发生反应．拟通过实验探究过氧化钠与氢气是否发生反应并检验其反应产物，设计的实验装置如图所示．
    回答下列问题．
    （1）盛装CuSO4的仪器名称为干燥管．
    （2）组装好仪器，装入药品前，需要进行的操作是检查装置气密性．
    （3）从长颈漏斗中加入稀盐酸时，发现难以加入，可能的原因是开关K1未打开．
    （4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气，点燃装置C中的酒精灯之前需要进行的操作是检验氢气的纯度．
    （5）加热后观察到硬质玻璃管内过氧化钠开始熔化，淡黄色固体逐渐变成白色，无水CuSO4粉末开始变蓝色．根据实验现象可推断装置C试管中发生反应的化学方程式为Na2O2+H2=Na2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1×10-17，试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe-56，S-32）．

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