Question

3．A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：

写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）
B→C：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；  E→B：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
C→F：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；  F→C：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na₂O₂，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na₂CO₃、F为NaHCO₃，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此解答．

解答 解：A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na₂O₂，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na₂CO₃、F为NaHCO₃，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，
（1）由上述分析可知，A为Na，D为NaCl，故答案为：Na；NaCl；
（2）B→C是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，
E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查无机物推断，涉及钠元素单质及其化合物的转化，突破口为“E为淡黄色粉末及由A与氧气在点燃条件下得到”，再结合转化关系推断，难度不大，注意基础知识的掌握．