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    12．有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的相对分子质量是多少？

    分析 根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算出该气体的摩尔质量，相对分子质量在数值上等于摩尔质量．

    解答 解：标况下4.48L该气体的物质的量为：n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
    该气体的摩尔质量为：M=$\frac{14.2g}{0.2mol}$=71g/mol，则该气体的相对分子质量是71．
    答：该气体的相对分子质量是71．

    点评 本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.7 g的2H35Cl含质子数为1.9NA
    B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
    C．100 mL  1 mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
    D．标准状况下，33.6 L氯气与28 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：

    写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）
    B→C：2OH-+CO2=CO32-+H2O；  E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；  F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．过氧化钠具有强氧化性，氢气具有强还原性，有同学认为二者能发生反应．拟通过实验探究过氧化钠与氢气是否发生反应并检验其反应产物，设计的实验装置如图所示．
    回答下列问题．
    （1）盛装CuSO4的仪器名称为干燥管．
    （2）组装好仪器，装入药品前，需要进行的操作是检查装置气密性．
    （3）从长颈漏斗中加入稀盐酸时，发现难以加入，可能的原因是开关K1未打开．
    （4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气，点燃装置C中的酒精灯之前需要进行的操作是检验氢气的纯度．
    （5）加热后观察到硬质玻璃管内过氧化钠开始熔化，淡黄色固体逐渐变成白色，无水CuSO4粉末开始变蓝色．根据实验现象可推断装置C试管中发生反应的化学方程式为Na2O2+H2=Na2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6．
    回答下列问题：
    （1）C元素的化学名称为氮，F元素的化学名称为硫．
    （2）Y的电子式为，M中阴离子的离子符号为O22-．
    （3）由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e-分子的空间构型是正四面体．
    （4）用电子式表示化合物E2F的形成过程为．
    （5）D、F的简单氢化物的沸点高低为H2O＞H2S（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-等阴离子，已知：①该溶液成无色；②经测定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol/L稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
    （1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3-；一定存在的离子是CO32-、SiO32-；
    （2）将滤液甲分成两等分，一份逐滴加入氨水，最终得到白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有AlO2-（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是NH3•H2O+H+=NH4++H2O（用离子方程式表示）；另一份加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-（填离子符号），过滤得到滤液乙．
    （3）往滤液乙中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体26.5g．原溶液中是否有Cl-？是（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．H+、Na+、Ba2+、Al3+、OH-、HCO3-、Cl-七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液乙一定为AlCl3溶液
    B．溶液丙与I-、NO3-、SO42-、K+一定可以大量共存
    C．在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1×10-17，试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe-56，S-32）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
    ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解．
    （1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl肯定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有NH4Cl．
    （2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH浓溶液，加热试管，吧湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，惹试纸变蓝则含有NH4Cl，否则不含NH4Cl，其化学方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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