Question

7．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NH₄Cl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na₂SO₄，生成白色沉淀的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl肯定没有CuSO₄、Na₂CO₃，可能含有NH₄Cl．
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH浓溶液，加热试管，吧湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，惹试纸变蓝则含有NH₄Cl，否则不含NH₄Cl，其化学方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；
③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合②可知白色沉淀只能为硫酸钡，则原混合物一定不含Na₂CO₃，一定含Na₂SO₄，以此来解答．

解答 解：①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；
③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合②可知白色沉淀只能为硫酸钡，则原混合物一定不含Na₂CO₃，一定含Na₂SO₄，
（1）由上述分析可知，固体混合物中肯定含有Na₂SO₄，生成白色沉淀的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，肯定没有CuSO₄、Na₂CO₃，可能含有NH₄Cl，
故答案为：Na₂SO₄；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；CuSO₄、Na₂CO₃；NH₄Cl；
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH浓溶液，加热试管，吧湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，惹试纸变蓝则含有 NH₄Cl，否则不含NH₄Cl，其化学方程式为，
故答案为：取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH浓溶液，加热试管，吧湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，惹试纸变蓝则含有 NH₄Cl，否则不含NH₄Cl；NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀的判断，题目难度不大．