Question

6．已知25℃时，K_sp（FeS）=8.1×10^-17，试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe-56，S-32）．

Answer 1

分析 设达到溶解平衡时c（Fe²⁺）为x，结合Ksp计算x，再结合$\frac{s}{100}$=$\frac{溶质质量}{溶剂质量}$计算．

解答 解：设达到溶解平衡时c（Fe²⁺）为x．
FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq）
                   x                x
则x²=Ksp，x=$\sqrt{8.1×1{0}^{-17}}$=9×10^-9 mol/L，
即1L溶液中含FeS的物质的量为9×10^-9 mol，
S=$\frac{9×1{0}^{-9}mol×88g/mol}{1000g}$×100=7.92×10^-8 g，
答：FeS的溶解度为7.92×10^-8 g．

点评 本题考查难溶电解质的溶解度，为高频考点，把握Ksp及溶解度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意计算溶解度时溶剂质量近似为溶液的质量，题目难度不大．