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    11．如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

    （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3．
    （2）写出B中有关反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{\;}$4NO+6H2O．
    （3）写出D中反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）吸收塔C中通入空气的目的是利用空气中的氧气将NO氧化．
    （5）若NH3转化为NO，NO转化为HNO3的转化率分别为80%，现需要制备1.0tNH4NO3 需要NH3质量为0.55t（计算结果保留两位小数）

    分析 从流程图可知，N2和H2在红热铁砂网的催化作用下合成氨气，氨气和空气中的O2在铂铑合金网的催化作用下发生催化氧化生成NO和H2O，将NO和空气、水混合，NO和O2和水反应生成HNO3，然后NH3和HNO3反应生成NH4NO3，据此分析．

    解答 解：从流程图可知，N2和H2在红热铁砂网的催化作用下合成氨气，氨气和空气中的O2在铂铑合金网的催化作用下发生催化氧化生成NO和H2O，将NO和空气、水混合，NO和O2和水反应生成HNO3，然后NH3和HNO3反应生成NH4NO3．
    （1）N2和H2在红热铁砂网的催化作用下合成氨气，化学方程式为：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3，
    故答案为：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3；
    （2）B装置中在Pt-Rh合金网的催化作用下，氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{\;}$4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{\;}$4NO+6H2O；
    （3）在D中，NH3和HNO3反应生成NH4NO3，故化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
    （4）在C中，将NO和空气、水混合后，NO和O2和水反应生成HNO3，其中氧气做氧化剂，故答案为：利用空气中的氧气将NO氧化；
    （5）根据氮元素守恒可知关系式2NH3～～～NH4NO3，NH3转化为NO，NO转化为HNO3的转化率分别为80%，所以制备1.0tNH4NO3 需要NH3的质量为（$\frac{1×1{0}^{6}}{80}$+$\frac{1×1{0}^{6}}{80}$×$\frac{1}{0.8×0.8}$）×17g=0.55t，故答案为：0.55t．

    点评 本题以工业合成硝酸铵为载体，考查了化学方程式的书写、化学计算等，熟悉常见的反应的书写是解题关键，答题时注意元素守恒的思想的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（　　）
    A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应
    B．乙醇与金属钠反应
    C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应
    D．乙醇与O2的催化氧化反应

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    17．某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-等阴离子，已知：①该溶液成无色；②经测定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol/L稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
    （1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3-；一定存在的离子是CO32-、SiO32-；
    （2）将滤液甲分成两等分，一份逐滴加入氨水，最终得到白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有AlO2-（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是NH3•H2O+H+=NH4++H2O（用离子方程式表示）；另一份加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-（填离子符号），过滤得到滤液乙．
    （3）往滤液乙中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体26.5g．原溶液中是否有Cl-？是（填“是”或“否”）．

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    14．用离子交换树脂除去水中的盐类以制取去离子水．应选用（　　）
    A．阳离子交换树脂B．阴离子交换树脂
    C．阳离子交换树脂和阴离子交换树脂D．离子交换树脂

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    6．已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1×10-17，试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe-56，S-32）．

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    16．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
    （2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
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    A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
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