Question

在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如下表：下列说法正确的是（　　）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

• A、实验①中，若5 min时测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10^-2 mol?L^-1?min^-1
• B、实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
• C、实验③中，达到平衡时，X的转化率为40%
• D、实验④中，达到平衡时，b＜0.060

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A、根据v=

△c

△t

计算v（M），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N）；
B、由表中数据，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
C、温度不变平衡常数不变，根据平衡常数可求出转化量，进而求出转化率；
D、对比实验①②的平衡常数可知，正反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，转化率减小，根据实验③中X的转化率为60%，则实验④中X的转化率小于60%，达到平衡时，b＜0.060．

解答： 解：A．v（N）=v（M）=

△c

△t

=

0.05mol 10L

5min

=1.0×10^-3mol/（L?min），故A错误；
B．              X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始浓度（mol/L） 0.01  0.04     0     0
转化浓度（mol/L） 0.008  0.008  0.008  0.008
平衡浓度（mol/L） 0.002  0.032  0.008  0.008
实验②中，该反应的平衡常数K=

c(M)c(N)

c(X)c(Y)

=

0.008×0.008

0.002×0.002

=1.0，故B错误；
C．               X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始浓度（mol/L） 0.02  0.03    0      0
转化浓度（mol/L） 0.1a  0.1a    0.1a   0.1a
平衡浓度（mol/L）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a
该反应的平衡常数K=

c(M)c(N)

c(X)c(Y)

=

0.1a×0.1a

(0.02-0.1a)×(0.03-0.1a)

=1.0，解得a=0.12，实验③中，X的转化率=

0.12

0.2

100%=60%，故C错误；
D．根据三段式可求得，700℃时，化学平衡常数K≈2.6，升高温度至800℃得平衡常数为K=1.0，K减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，④与③为等效平衡，b=

1

2

a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，b＜0.06，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等．