短周期元素X.Y.Z.W 的原子序数依次增大.且原子最外层电子数之和为13.X 的原子半径比Y 的小.X 与W 同主族.Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( ) A.由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点B.元素Z.W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X.Y.Z 三种元素的化合物.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

A、由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点

B、元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C、元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D、只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，Y的原子序数小于氧元素，X不可能与Y处于同一周期，则Y处于第二周期，X处于第一周期，故X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为N元素，据此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，Y的原子序数小于氧元素，X不可能与Y处于同一周期，则Y处于第二周期，X处于第一周期，故X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为N元素，
A．H、O元素形成化合物为水、过氧化氢，H、N元素形成的化合物为氨气、NH₂（NH）_nNH₂，分子之间也存在氢键，NH₂（NH）_nNH₂的相对分子质量会很大，沸点可能高于水，故A错误；
B．元素O、Na的简单离子分别为O^2-、Na⁺，核外电子数均为10，二者电子层结构相同，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H₂O＞NH₃，故C错误；
D．由H、N、O三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素，A选项为易错点．

练习册系列答案

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A、S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构

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在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如下表：下列说法正确的是（　　）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b