Question

【题目】25℃时，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固体，（忽略溶液体积变化），下列关于所得溶液的说法正确的是

A. 该溶液为0.1mol/L CH3COONa

B. 若溶液pH<7，则CH3COONa的水解强于CH3COOH的电离

C. 溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO-）+c(OH-）

D. 若溶液pH=6，则c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】1L0.2mol/LCH3COOH溶液含有0.2molCH3COOH，加入4.0gNaOH的物质的量为0.1mol，结果一半CH3COOH被中和为CH3COONa。A. 该溶液为0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液，故A错误；B. 若溶液pH<7，则CH3COONa的水解弱于CH3COOH的电离，故B错误；C. 溶液中电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-）+c(CH3COO-)，元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH）+c(CH3COO-)，消去(Na+)得2c(H+)-2c(OH-）=c(CH3COO-)-c(CH3COOH），故C错误；D. 由2c(H+)-2c(OH-）=c(CH3COO-)-c(CH3COOH）和c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=0.2mol/L得c(CH3COO-)=0.1mol/L+c(H+)-c(OH-），若溶液pH=6，c(OH－)=10-8mol/L，c(H＋)=10-6mol/L，则c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L，故D正确。故选D。