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    【题目】调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是

    A. 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

    B. 味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

    C. 食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠

    D. 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物

    【答案】B

    【解析】A．将一定量的醋酸溶液稀释，氢离子的浓度减小，氢氧根的浓度增大，选项A错误；B．强酸反应制弱酸，盐酸可与谷氨酸钠反应得到谷氨酸，选项B正确； C．电解熔融氯化钠可制备氯气和钠，选项C错误；D．木糖醇是一种五碳糖醇，不属于糖类，与葡萄糖结构不相似，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是(　　)

    A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

    B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

    C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

    D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是(　　)

    A. 严禁露天焚烧农作物秸秆

    B. 加强植树造林，增大绿化面积

    C. 大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料

    D. 生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）

    A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

    B. 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2NA

    C. 在常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NA

    D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固体，（忽略溶液体积变化），下列关于所得溶液的说法正确的是

    A. 该溶液为0.1mol/L CH3COONa

    B. 若溶液pH<7，则CH3COONa的水解强于CH3COOH的电离

    C. 溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO-）+c(OH-）

    D. 若溶液pH=6，则c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈；二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

    I.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

    Ⅱ.放出洗涤溶液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；

    Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

    Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

    已知:20℃时溶解度/g

    CaCO3

    CaSO4

    Mg(OH)2

    MgCO3

    l.4×10-3

    2.55×10-2

    9×10-4

    1.1×10-2

    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________

    （2）在步骤Ⅱ中:①加入盐酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.写出盐酸与Mg(OH)2反应的离子方程式:___________。

    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_________

    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是将步骤Ⅱ中生成的Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉。写出Na2SO3和Fe3+反应的高子方程式___________。

    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

    ①如果转移的电子有2.4mol,则有________g铁被钝化。

    ②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是__________。

    a.在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间

    b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

    c.在炉面上滴加浓HNO3观察出现红棕色气体的时间

    d.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。

    弱酸

    电离常数

    弱酸

    电离常数

    H2CO3

    K1=4.4 ×10-7

    K2=4.7 × 10-11

    CH3COOH

    K=1.75×10-5

    H3PO4

    K1=7.1×10-3

    K2=6.3×10-8

    K3=4.2×10-13

    H2C2O4

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4 ×10-5

    （1）比较上述四种酸的酸性强弱____________________________________________

    （2）写出1mol/L的NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式：__________________________________。

    （3）写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序（HC2O4- 的电离程度大于水解程度）。__________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有

    ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

    ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

    ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

    ④铅蓄电池放电时的Pb电极为正极

    ⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

    ⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

    ⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是

    A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银

    B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

    C. 盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳

    D. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

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