氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的碱性氧化物.能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+.测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是:将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中.然后用高锰酸钾溶液滴定.反应后锰元素以+2价形式存在.(1)写出配平的化学反应方程式. ①Cu2O与Fe2(SO4)3.H2SO4反应为 .②滴加高锰酸钾溶液时发生的反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氧化亚铜（Cu₂O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu²⁺。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出配平的化学反应方程式。
①Cu₂O与Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄反应为____________________。
②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为________________________。
（2）Cu₂O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L^-1 KMnO₄的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_____________。

（1）①Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄==2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O；②5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺==5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（2）KMnO₄>Fe³⁺>Cu₂O
（3）72%

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?聊城一模）下列说法正确的是（　　）

A．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜（Cu₂O）

B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

C．羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

D．乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛

互为同分异构体

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）铁元素在元素周期表中的位置是

第四周期第VIII族

．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

；
②电池中NaCl的作用是

增强溶液的导电能力

．
（3）用铝电池电解CuSO₄溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为

1.12

L．
（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式

Al₂O₃+3C+3Cl₂

△

2AlCl₃+3CO．

Al₂O₃+3C+3Cl₂

△

2AlCl₃+3CO．

．
（5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu₂O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．取少量Fe₂O₃和Cu₂O组成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

；

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式

取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子

．
③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu₂O）

＞

n（Fe₂O₃）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu₂O）都是红色粉末．常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某校化学实验小组为了探究由Fe₂O₃和Cu₂O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可．
（1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O ②

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

③

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

（2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu₂O）

＞

n（Fe₂O₃）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：
左反应室：A（g）+2B（g）

常温

2C（g）
右反应室：2Z（g）

常温

X（g）+Y（g）
在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：

（1）A（g）+2B（g 2C（g）的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数

（填序号）．
a．一定相等 b．一定不相等 c．可能相等
（3）达到平衡（I）时，A的转化率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某小组同学以碳棒为电极电解CuCl₂溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
I．有关资料：铜的化合物颜色性质如下

物质

颜色、性质

物质

颜色、性质

氢氧化铜Cu（OH）₂

蓝色固体不溶于水

硫酸铜（CuSO₄）

溶液呈蓝色

氧化亚铜（Cu₂O）

红色固体不溶于水

氯化铜（CuCl₂）

浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

氯化亚铜（CuCl）

白色固体不溶于水

碱式氯化铜

绿色固体不溶于水

Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设．
①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为

．
（2）实验验证
取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物．

①实验前，检查装置A气密性的方法是

．
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→

→

→B→

→

．
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O

（填“是”或“否”），理由是

；
②装置

（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置b中发生反应的化学方程式

．
（4）问题讨论
①电解CuCl₂溶液后的阴极上发生的反应为：

；
②实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种光催化剂，极具太阳能转换潜力．
（1）生成氧化亚铜的反应很多，中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反应，该反应的化学方程为：

．
（2）目前常用微乳液-还原法：在100℃，将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO₃）₂水溶液中，再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu₂O粉末．
①已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）₂（s）═CuO（s）+H₂O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）△H=ckJ/mol
则4Cu（OH）₂（s）+N₂H₄（l）═2Cu₂O（s）+N₂（g）+6H₂O（l）△H=

kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分，它在该法中可能的作用是

．
（3）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程为：2Cu+H₂O

电解

Cu₂O+H₂↑，纳米氧化亚铜在

极获得．

（4）在石化工业中常用纳米Cu₂O光解脱硫时，在反应容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C₄H₄S）和正辛烷按物质的量1：1]并加入0.1g纳米Cu₂O，光照同时通入空气1h，分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率，所得结果如右图，下列说法正确的是

．
A．用正辛烷作溶剂进行实验，是为了模拟柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率
C．该实验条件下，空气的流量以150mL/min左右为宜
D．当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥发．

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