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    【题目】下列有关甲烷的说法正确的是

    A.甲烷不能发生氧化反应B.甲烷中的共价键都是极性共价键

    C.甲烷和四氯化碳都易溶于水D.甲烷中所有原子可能处于同一平面

    【答案】B

    【解析】

    A选项，甲烷不能被酸性高锰酸钾反应，但能再点燃条件下燃烧，能发生氧化反应，故A错误；

    B选项，甲烷中有四个C—H的共价键都为极性共价键，故B正确；

    C选项，甲烷和四氯化碳都难溶于水，故C错误；

    D选项，甲烷分子中三个原子处于同一平面，其他原子不能在子二个平面内，故D错误；

    综上所述，答案为B。

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    A.CO2B.C2H6C.HCHOD.CH3OH

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    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

    （2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。

    （3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量： 。

    （4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    （1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。

    （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol/L。

    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为_____。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是_____；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为_____。

    （4）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：

    A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

    C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

    E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O

    ①H2O2仅体现还原性的反应是_____（填代号）。

    ②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_____。

    ③请配平化学反应F，并画出电子转移情况_____。

    H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

    X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是 ( )

    A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

    B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变

    C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡

    D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.44

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    【题目】C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：

    ， ， 。

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    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图。下列说法错误的是 ( )

    A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快

    B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应

    C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O

    D. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：

    NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

    （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

    （2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为 mol。

    （3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）

    a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂

    （4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 。

    a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定

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