【题目】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
(1)二氧化钛（
）作光催化剂，能将污染物如甲醛（
）、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为__________；甲醛的价电子对互斥理论模型为__________；二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为____________________。
(2)写出下列分子或离子的空间构型：
__________；
__________。
(3)
可与
形成H3O+，H3O+中O原子采取杂化_________。H3O+中键角比H2O中键角大，原因是______________________________。
(4)原子序数小于36的过渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为__________，属于__________区元素，基态B原子的电子排布式为______________________________。
【答案】4 平面三角形 sp杂化 正四面体 三角锥形 sp3 H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小 第4周期第Ⅷ族 d 
【解析】
(1)水分子中O原子的价电子对数
；甲醛分子中C原子的价电子对数为3，价电子对互斥理论模型为平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的价电子对数为2，杂化类型为sp杂化。答案为：4；平面三角形；sp杂化；
(2)
中P原子的价电子对数
，孤电子对数为0，空间构型为正四面体；
中
原子的价电子对数
，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形。答案为：正四面体；三角锥形；
(3)H3O+中O原子的价电子对数是4，根据价层电子对互斥理论模型可知，O原子的杂化类型为
杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，水分子中O原子有2对孤电子，H3O+中只有1对孤电子，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小，所以H3O+中键角比H2O中键角大。答案为：H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小；
(4)原子序数相差1的A、B两种元素位于同一族，说明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序数均小于36，故A、B位于第4周期，基态B原子含有3个未成对电子，则其价电子排布式为，为
元素，A为
元素。答案为：。
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
C.MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
Mg(s)
D.N2(g)
NH3(g)
NaHCO3(s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 放电时负极附近溶液的碱性不变
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O
D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：
（1）上述金属元素中属于主族元素的是__________________ 。
（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。基态钛原子价电子轨道表示式为__________________ 。
（3）基态金原子的价电子排布式为
，试判断金在元素周期表中位于第__________________ 周期第__________________族。
（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于__________________区。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
已知以下信息：
①
②
③
回答下列问题：
(1)A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为_________、_________。
(2)由B生成C的反应类型为_________。
(3)由C生成D的反应方程式为__________________。
(4)E的结构简式为__________________。
(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、_________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
(6)假设化合物D、F和
恰好完全反应生成
单一聚合度的G，若生成的
和
的总质量为
，则G的n值理论上应等于__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机化合物F可作为内燃机的润滑油，聚合物
（
）用于制备水凝胶，它们的合成路线如下：
已知：
+(n-1)H2O
nCH2=CH2+nCH2=CHCH3
(1)
的分子式为
，的化学名称是_________。红外光谱测定结果显示，
中不含羟基。
的反应类型是_____________。
(2)
的化学方程式是__________________。
(3)反应
的另一种产物是
，其相对分子质量是60，
均能与
溶液反应产生
。
①的结构简式是_______________________。
②
的化学方程式是________________________。
(4)下列说法正确的是_________________。
a.
中均含有酯基
b.
中所有碳原子一定在同一平面上
c.的同分异构体中能使
溶液显色的共有1l种
(5)写出由乙烯和甲苯合成
的路线：______________（其他试剂任选）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形的
，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（ ）
A.每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4g CaC2晶体中含有0.1mol阴离子
D.每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）
A.P3＞P4，y轴表示C的转化率
B.P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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