【题目】以香兰醛()为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下:
已知: (酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。
(1)H2C(COOH)2的化学名称为___________。
(2)①的反应类型是___________。
(3)反应②所需试剂条件分别为___________、___________。
(4)利喘贝(V)的分子式为___________。
(5)Ⅲ中官能团的名称是______________________。
(6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为1:2:2:3):____________________________________________(写出3种)。
(7)已知:,结合上述流程中的信息,设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯()的合成路线(其他无机试剂任选):__________________________________________________________________。
【答案】1,3-丙二酸 取代反应 NaOH溶液/H+(或稀硫酸); 加热 C18H17O5N 醚键、碳碳双键、羧基 、、、
【解析】
(1)根据系统命名法可知,H2C(COOH)2含有三个碳的二元羧酸,其化学名称为1,3-丙二酸;
(2)反应①是的转化,根据Ⅰ、Ⅱ结构简式可知,Ⅰ中酚羟基上的氢被甲基取代生成Ⅱ,故反应类型是取代反应;
(3)反应②是的转化,根据Ⅳ、Ⅴ结构简式可知,Ⅳ中酯的结构水解(取代)转化为羧基,所需试剂条件分别为NaOH溶液/H+(或稀硫酸)并加热;
(4)根据利喘贝(V)的结构简式可知,其分子式为C18H17O5N;
(5)Ⅲ为,官能团的名称是醚键、碳碳双键、羧基;
(6) 香兰醛的结构简式为,与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为1:2:2:3),则只能在苯环上有两个对位的取代基且含有一个甲基的结构,符合条件的有、、、;
(7)已知:,结合上述流程中的信息,以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯(),甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成,在酸性高锰酸钾作用下被氧化生成,与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成,还原得到如下:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是
A. b、c互为同分异构体
B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( )
A. 向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多
B. 向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多
C. 恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
D. 给溶液加热,溶液的pH升高
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源
B. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C. 火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D. 在火力发电过程中,化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种回收并利用含碘(I-)废液(废液中杂质沉淀后进入滤液中)的工艺流程如下:
(1)“沉淀”后滤渣为______________________(填化学式,其中滤渣中Cu元素为+1价)
(2)“氧化”反应的离子方程式为______________________。
(3)反应I中只生成化合物FexIy(其中I与Fe的质量比为127︰21),反应中铁屑是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”,下同),水是___________。反应消耗的铁与转移电子的物质的量之比为___________。
(4)反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________。
(5)操作I除蒸发皿、酒精灯外还需用到的玻璃仪器有______________________。冰水洗涤的目的是_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时,ClO4-向负极移动
B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小
C. a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大
D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室,在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),测得在5 min时达到平衡,CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内,用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。
(2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。
a.恒容条件下充入He b.增大体积
c.升高温度 d.投入更多的H2O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________(填选项序号)。
a.消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变 d.CH3OH(g)的浓度保持不变
(4)以KOH为电解质的甲醇-空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池,其工作原理如图。 回答下列问题:
①该原电池的正极是____(填“甲”或“乙”),电解过程中乙电极附近pH____(填“增大”或“减小”);
②负极的电极反应式________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。
(2)在标准状况下,0.01 mol某气体的质量为0.44 g,则该气体的密度为________g·L1(保留小数点后两位),该气体的相对分子质量为________。
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,密度是________g·L1。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com