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【题目】以香兰醛()为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下:

已知: (酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。

(1)H2C(COOH)2的化学名称为___________

(2)的反应类型是___________

(3)反应所需试剂条件分别为______________________

(4)利喘贝(V)的分子式为___________

(5)中官能团的名称是______________________

(6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为1:2:2:3):____________________________________________(写出3种)。

(7)已知:,结合上述流程中的信息,设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯()的合成路线(其他无机试剂任选):__________________________________________________________________

【答案】1,3-丙二酸 取代反应 NaOH溶液/H+(或稀硫酸); 加热 C18H17O5N 醚键、碳碳双键、羧基

【解析】

(1)根据系统命名法可知,H2C(COOH)2含有三个碳的二元羧酸,其化学名称为13-丙二酸;

(2)反应①是的转化,根据Ⅰ、Ⅱ结构简式可知,Ⅰ中酚羟基上的氢被甲基取代生成Ⅱ,故反应类型是取代反应;

(3)反应②是的转化,根据Ⅳ、Ⅴ结构简式可知,Ⅳ中酯的结构水解(取代)转化为羧基,所需试剂条件分别为NaOH溶液/H+(或稀硫酸)并加热;

(4)根据利喘贝(V)的结构简式可知,其分子式为C18H17O5N

(5)Ⅲ为,官能团的名称是醚键、碳碳双键、羧基;

(6) 香兰醛的结构简式为,与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为1:2:2:3),则只能在苯环上有两个对位的取代基且含有一个甲基的结构,符合条件的有

(7)已知:,结合上述流程中的信息,以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯(),甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成在酸性高锰酸钾作用下被氧化生成与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成还原得到如下

练习册系列答案
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【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究分子机器的设计与合成获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的轮子,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是

A. b、c互为同分异构体

B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上

C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( )

A. 向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多

B. 向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多

C. 恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

D. 给溶液加热,溶液的pH升高

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【题目】下列叙述不正确的是(  )

A. 根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源

B. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C. 火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D. 在火力发电过程中,化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种回收并利用含碘(I)废液(废液中杂质沉淀后进入滤液中)的工艺流程如下:

(1)“沉淀”后滤渣为______________________(填化学式,其中滤渣中Cu元素为+1价)

(2)“氧化”反应的离子方程式为______________________

(3)反应I中只生成化合物FexIy(其中I与Fe的质量比为127︰21),反应中铁屑是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”,下同),水是___________。反应消耗的铁与转移电子的物质的量之比为___________

(4)反应的化学方程式为_________________________________

(5)操作I除蒸发皿、酒精灯外还需用到的玻璃仪器有______________________。冰水洗涤的目的是_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时,ClO4向负极移动

B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2

C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

B. 取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小

C. a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大

D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室,在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),测得在5 min时达到平衡,CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内,用H2O表示该反应的平均反应速率为_________

(2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

a.恒容条件下充入He b.增大体积

c.升高温度 d.投入更多的H2O(g)

(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________(填选项序号)。

a.消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变 d.CH3OH(g)的浓度保持不变

(4)以KOH为电解质的甲醇-空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池,其工作原理如图。 回答下列问题:

①该原电池的正极是____(填“甲”或“乙”),电解过程中乙电极附近pH____(填“增大”或“减小”);

②负极的电极反应式________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】16.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________

2)在标准状况下,0.01 mol某气体的质量为0.44 g,则该气体的密度为________g·L1(保留小数点后两位),该气体的相对分子质量为________

3)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中COCO2物质的量之比是________CO的体积分数是________CO的质量分数是________CO原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,密度是________g·L1

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