【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C. 火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D. 在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
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【题目】以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
（1）写出步骤①的化学方程式_______________反应类型__________；
步骤②的化学方程式______________反应类型__________；
（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式_______________________；
②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是______________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________；
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。
（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：
CH3—CH3+Cl2 
CH3—CH2Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：____________。
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【题目】铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I．研究铝的化学性质
（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为______。实验前，需要对铝的表面先进行______（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。
（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
一 | 将铝片放入稀盐酸中 | ，试管变烫 | 铝能与盐酸发生反应，反应放热 |
二 | 将铝片放入氢氧化钠溶液中 | 铝表面有气泡产生试管变烫 | 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热 |
三 | 将铝放入硫酸铜溶液中 | 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 | 金属活动性：铝 铜 |
实验一的现象为_____。
实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为____。实验三表明，铝的金属活动性____（填“大于“或”小于“）铜。
（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：____。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入____（填字母），观察现象。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl
II．测定某铝样品中金属铝的质量分数
（资料1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
（资料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）。_____。
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_____。
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【题目】某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：
下列判断不正确的是
A. 上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以证明待测试样中含SO42－
B. 由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3－
C. 焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素
D. 该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放
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【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）。
若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的反应．其主要原因是_________________。
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：
该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：________________。
（3）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_________________________________。该电池工作时，外电路每流过2 mole-，消耗标况下氧气____________L。
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【题目】TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。
(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。
①A中发生反应的化学方程式为______________________。
②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。
(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。
(4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。
(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。
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【题目】以香兰醛(
)为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下：
已知：
(酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。
(1)H2C(COOH)2的化学名称为___________。
(2)①的反应类型是___________。
(3)反应②所需试剂条件分别为___________、___________。
(4)利喘贝(V)的分子式为___________。
(5)Ⅲ中官能团的名称是______________________。
(6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1：2：2：3)：____________________________________________(写出3种)。
(7)已知：
，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯(
)的合成路线(其他无机试剂任选)：__________________________________________________________________。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
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【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl
C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2
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