【题目】以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
（1）写出步骤①的化学方程式_______________反应类型__________；
步骤②的化学方程式______________反应类型__________；
（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式_______________________；
②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是______________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________；
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。
（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：
CH3—CH3+Cl2 
CH3—CH2Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：____________。
【答案】 CH2=CH2+ H2O
CH3 —CH2 OH 加成反应 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 +H2O 饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同学的方案 由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物
【解析】A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，则
（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+ H2O
CH3CH2OH；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 +H2O；②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；③吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液，一定呈中性的是
A. c(H＋)=
的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）
B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①：O3
O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；
反应②： [O]＋O3
2O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；
总反应： 2O3
3O2 ΔH＜0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是( )
A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2
C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A.B、C、N原子最外层电子数依次增多
B.Na、Mg、Al元素最高正价依次升高
C.Be、Mg、Ca的电子层数依次增多
D.Li、Be、B原子半径依次增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】）某溶液中含有
、
、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：
(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；
(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；
(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象能正确反映对应的变化关系的是（ ）
A. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠
B. 向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C. 将足量块状MgCO3和MgO粉末分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是
A. b、c互为同分异构体
B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI | 溶液变蓝色 | 氧化性：IO3- >I2 |
B | 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸 | 无红色沉淀生成 | 淀粉没有水解 |
C | 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 | 两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 | 常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-) |
D | 常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL | 两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快 | 其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C. 火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D. 在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
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