[题目]由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液.稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性:IO3- >I2B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后.再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合.加热煮沸无红色沉淀生成淀粉没有水解C常温下.向等体积.等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红.NaHCO3溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI	溶液变蓝色	氧化性：IO3- >I2
B	淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸	无红色沉淀生成	淀粉没有水解
C	常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞	两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深	常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
D	常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL	两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快	其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.化学反应为 IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得结论，氧化性：IO3- >I2，故不选A；

B.实验操作错误，淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，故选B；

C.NaHCO3和CH3COONa溶液中存在HCO3－+H2OH2CO3+OH－，CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，分别滴加2滴酚酞，NaHCO3溶液红色更深，说明HCO3－水解能力强，根据越弱越水解原理，得出结论常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，故不选C；

D.实验设计满足了反应液混合后只有H2C2O4浓度不同，其他条件相同，且现象明显，可以用来验证浓度对化学反应速率的影响，故不选D；

正确答案：B。

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②极易与血红蛋白结合的有毒气体____；

③能供给呼吸的气体____；

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（2）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。

①该陨石中含____种非金属元素，其中含有量最多的是____元素。

②钠离子的结构示意图为，则X＝____。

③此陨石样品中不可能含有的化合物是____。

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回答下列问题：

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（2）C的结构简式为_____。

（3）富马酸的结构简式为_____。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

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（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应

实验	操作	现象	结论
一	将铝片放入稀盐酸中	，试管变烫	铝能与盐酸发生反应，反应放热
二	将铝片放入氢氧化钠溶液中	铝表面有气泡产生试管变烫	铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热
三	将铝放入硫酸铜溶液中	铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色	金属活动性：铝铜