[题目]某化学小组参观制碱厂后.绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图.据图判断下列说法错误的是( )A. 流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3.二者加入的顺序可以颠倒B. 流程Ⅰ后过滤得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3C. 通入NH3的主要作用是形成碱性溶液.有利于CO2的吸收D. 碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。据图判断下列说法错误的是（）

A. 流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒

B. 流程Ⅰ后过滤得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3

C. 通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收

D. 碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小

【答案】A

【解析】

A. 流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序不可以颠倒，否则无法除尽加入的钙离子，A错误；

B. 流程Ⅰ后过滤得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3，B正确；

C. 通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收，C正确；

D. 碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小，D正确；

故答案选A。

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反应Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJmol-1

反应Ⅱ的热化学方程式：____________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如右图所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是__________。

（3）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整

i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序号

试剂组成

0.4molL-1 KI

amolL-1 KI

0.2molL-1H2SO4

0.2molL-1 KI

0.0002 molI2

实验现象

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

溶液变黄，出现浑浊较A快

无明显现象象

溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

① B是A的对比实验，则a=______。

②比较A、B、C，可得出的结论是______。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因：______。

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B	淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸	无红色沉淀生成	淀粉没有水解
C	常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞	两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深	常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
D	常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL	两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快	其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大