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    【题目】下列物质中只含有离子键的是

    A.CH3CH3B.NaOHC.MgCl2D.CH3CH2ONa

    【答案】C

    【解析】

    A．CH3CH3分子中含有C—H极性键和C—C非极性键，没有离子键，A选项错误；

    B．NaOH中含有离子键，但O和H之间形成了极性键，不满足题意，B选项错误；

    C．MgCl2只含有离子键，满足题意，C选项正确；

    D．CH3CH2ONa含有极性键、非极性键和离子键，不满足题意，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是

    A. 反应总过程ΔH<0

    B. Fe+使反应的活化能减小

    C. FeO+也是该反应的催化剂

    D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。据图判断下列说法错误的是（ ）

    A. 流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒

    B. 流程Ⅰ后过滤得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3

    C. 通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收

    D. 碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。

    （2）C的结构简式为_____。

    （3）富马酸的结构简式为_____。

    （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。

    I．研究铝的化学性质

    （1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为______。实验前，需要对铝的表面先进行______（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。

    （2）铝和酸、碱、盐溶液的反应

    实验

    操作

    现象

    结论

    一

    将铝片放入稀盐酸中

    ，试管变烫

    铝能与盐酸发生反应，反应放热

    二

    将铝片放入氢氧化钠溶液中

    铝表面有气泡产生试管变烫

    铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热

    三

    将铝放入硫酸铜溶液中

    铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色

    金属活动性：铝 铜

    实验一的现象为_____。

    实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为____。实验三表明，铝的金属活动性____（填“大于“或”小于“）铜。

    （3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：____。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入____（填字母），观察现象。

    A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl

    II．测定某铝样品中金属铝的质量分数

    （资料1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。

    （资料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。

    （4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

    ①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）。_____。

    ②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

    C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D. 该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：

    下列判断不正确的是

    A. 上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以证明待测试样中含SO42－

    B. 由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3－

    C. 焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素

    D. 该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：

    (1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

    (2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

    ①A中发生反应的化学方程式为______________________。

    ②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

    (3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

    (4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。

    (5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于非电解质的是

    A.氨水B.Cl2C.酒精D.NaCl

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