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【题目】通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

1)现有HCNOK五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:

①天然气的主要成分____

②极易与血红蛋白结合的有毒气体____

③能供给呼吸的气体____

④可作复合肥的硝酸钾____

2)如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。

①该陨石中含____种非金属元素,其中含有量最多的是____元素。

②钠离子的结构示意图为,则X____

③此陨石样品中不可能含有的化合物是____

ACaCO3 BK2SO4 CAl2O3 DSiO2

【答案】CH4 CO O2 KNO3 3 11 A

【解析】

1)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为CH4;一氧化碳极易与血红蛋白结合,其化学式为;氧气可以供给呼吸,其化学式为O2;硝酸钾的化学式为KNO3

2)①由图可知,该陨石中含有氧元素、硅元素、硫元素共三种非金属元素,其中氧元素的含量最高;

②钠离子的核内质子数等于钠原子的核内质子数,钠原子的核内质子数为11,因此x11

③由图可知,该陨石中不含碳元素,因此不可能含有CaCO3,故A项正确。

练习册系列答案
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【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH -):a<b

C.相同温度下,电离常数K( HX):a>b

D.=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发),则减小

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【题目】)某溶液中含有、Cl三种阴离子,如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作),就能把三种离子依次检验出来:

(1)应该先检验_____离子,加入的试剂是稀硝酸,反应的离子方程式为:_____________

(2)再检验_____离子,加入的试剂是_________,反应的离子方程式为:__________________

(3)最后检验_____离子,加入的试剂是_________,反应的离子方程式为:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究分子机器的设计与合成获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的轮子,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是

A. b、c互为同分异构体

B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上

C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可通过如下反应获得:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。

(1)氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

K3________(用K1K2表示)。

(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—N===O):

化学键

N≡O

Cl—Cl

Cl—N

N===O

键能/(kJ·mol-1)

630

243

a

607

则2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)反应的ΔHa的关系为ΔH_______kJ·mol-1

(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示:

①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。

②在p压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为________

③若反应一直保持在p压强条件下进行,则M点的分压平衡常数Kp________(用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。

 

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),在n(NO)/n(Cl2)=1.5时达到平衡状态,ClNO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的________点。

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【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项

实验

现象

结论

A

向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

溶液变蓝色

氧化性:IO3- >I2

B

淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合,加热煮沸

无红色沉淀生成

淀粉没有水解

C

常温下,向等体积、等浓度的NaHCO3CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞

两份溶液均变红,NaHCO3溶液红色更深

常温下的水解平衡常数:Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-)

D

常温时,用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液,分别加入0.1 mol/L0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

两试管溶液均褪色,且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快

其它条件不变,H2C2O4溶液的浓度越大,化学反应速率越大

A. A B. B C. C D. D

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【题目】某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验。

(实验)

①检查装置的气密性,气密性良好。

②向A瓶中加满80℃热水,将盛有白磷的带孔燃烧匙快速浸没热水中,塞紧瓶塞,白磷不燃烧。

③打开K1K2,从a口向A瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL,观察到A瓶中的白磷燃烧。

1)对比步骤②和③的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是___;白磷燃烧的反应方程式为_____

2)待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到____,说明空气中氧气的体积约占1/5。如何确定此装置气密性良好?(忽略燃烧匙位置漏气情况)______

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【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( )

A. 向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多

B. 向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多

C. 恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

D. 给溶液加热,溶液的pH升高

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【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

B. 取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小

C. a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大

D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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