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    【题目】某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

    A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

    B. 淡化过程中易在戊室形成水垢

    C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b

    D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

    【答案】D

    【解析】

    A. 由图可知，甲室电极与电源正极相连，为阳极室，Cl-放电能力大于OH-，所以阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑，故A正确；

    B. 由图可知，戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-，生成的OH-和HCO3-反应生成CO32-，Ca2+转化为CaCO3沉淀，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分，故B正确；
    C. 阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以丙室中物质主要是水，则淡水的出口为b出口，故C正确；

    D.根据B项的分析，戊室收集到的是H2，当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，则电路中转移2mol电子，通过甲室阳膜的离子为阳离子，既有+1价的离子，又有+2价的离子，所以物质的量不是2mol，故D错误。

    故选D。

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    B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

    C. pH＝7的溶液

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    A.可燃物的燃烧过程B.手机锂电池充电过程

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    【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

    B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b

    C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

    D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

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    【题目】中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是

    A. 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

    B. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

    C. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

    D. 实验中应记录测量出反应过程中的最高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

    反应①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；

    反应②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；

    总反应： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。

    下列叙述正确的是( )

    A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2

    C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小

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    【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）

    A.B、C、N原子最外层电子数依次增多

    B.Na、Mg、Al元素最高正价依次升高

    C.Be、Mg、Ca的电子层数依次增多

    D.Li、Be、B原子半径依次增大

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    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

    溶液变蓝色

    氧化性：IO3- >I2

    B

    淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸

    无红色沉淀生成

    淀粉没有水解

    C

    常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞

    两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深

    常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)

    D

    常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

    两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快

    其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大

    A. A B. B C. C D. D

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