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    【题目】用惰性电极电解足量的下列溶液一段时间后,再加入适量的另一种物质(括号内)，所得溶液与原来溶液完全一样的是（ ）

    A. CuCl2(CuSO4) B. AgNO3(H2O) C. NaCl(盐酸) D. CuSO4(CuO)

    【答案】D

    【解析】A项，电解氯化铜时，阳极放出氯气，阴极生成铜单质，所以应加氯化铜使电解质溶液复原，故A错误；B项，电解硝酸银时，阳极放出氧气，阴极生成银单质，所以可加Ag2O使电解质溶液复原，故B错误；C项，电解氯化钠时，阳极放出氯气，阴极放出氢气，所以应加氯化氢使电解质溶液复原，故C错误；D项，电解硫酸铜时，阳极放出氧气，阴极生成铜单质，所以可加CuO使电解质溶液复原，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    K1＝1.5×10－2

    K2＝1.1×10－7

    请回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

    （3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

    D．溶液中不变

    E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

    （4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

    （5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

    （6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。

    （7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

    A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

    B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

    C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

    D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

    （8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

    A. 加水稀释后，溶液中增大

    B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

    D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

    A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

    A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

    B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

    C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

    D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。

    （1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。

    ①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线_____。

    ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_____（填增大、减少或不变）。

    （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______________________。

    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。

    ③已知298K和101KPa条件下：

    N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

    4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

    则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______。

    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。

    实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（ ）

    A. a B. b C. c D. d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）

    A.能与溴水发生加成反应

    B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

    D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为

    A. 56m/V mol·L－1 B. 3m/56V mol·L－1

    C. m/56V mol·L－1 D. 3m/112V mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥIA

    VIIA

    0

    2

    3 Li
    锂
    6.941

    4 Be
    铍
    9.012

    5 B
    硼
    10.81

    6 C
    碳
    12.01

    7 N
    氮
    14.01

    8 O
    氧
    16.00

    9 F
    氟
    19.00

    10 Ne
    氖
    20.18

    3

    11 Na
    钠
    22.99

    12Mg
    镁
    24.31

    13 Al
    铝
    26.98

    14 Si
    硅
    28.09

    15 P
    磷
    30.97

    16 S
    硫
    32.06

    17 Cl
    氯
    35.45

    18 Ar
    氩
    39.95


    （1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： ．
    （2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同．
    （3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ， 构成该物质的微粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
    （4）如图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：
    ①A、B、C中属于同种元素的粒子是；
    ②A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质．

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