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【题目】25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

电离平衡常数

1.7×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

K1=1.5×102

K2=1.1×107

请回答下列问题:

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1_______________________

(2)CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________

(3)室温下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是_______

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C.醋酸的电离程度增大,H+的数目亦増大

D.溶液中不变

E.再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L1NaOH溶液,醋酸与NaOH恰好中和

(4)物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONab.Na2SO3c.NaClOd.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

(5)物质的量浓度相同的四种溶液a.CH3COONH4,b.NH4HCO3,c.(NH4)2CO3,d.NH4HSO3,C(NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

(6)写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________

(7)下列化学方程式一定错误的有_______

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

(8)室温下,对于c(ClO)=0.1 mol·L1Ca(ClO)2溶液,下列判断中正确的是____

A. 加水稀释后,溶液中增大

B. 溶液中c(ClO)>c(HClO)>c(OH)>c(H)

C. 溶液中c(Ca2)+c(H)=c(ClO)+c(OH)

D. 若溶液的pH=12,则ClO的水解百分率为10%

【答案】 H2SO3CH3COOH、H2CO3、HClO CDE adbc badc ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- AC A

【解析】本题主要考查弱酸的电离。

(1)碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1

(2)由于K1(H2SO3)= 1.5×102>K(CH3COOH)=1.7×105>K1(H2CO3)= 4.3×107>K(HClO)=3.0×108,所以CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为H2SO3CH3COOH、H2CO3、HClO。

(3A.稀释促进醋酸电离,溶液中导电粒子的数目增多,故A错误;B.再加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的电离,故B错误;C.醋酸的电离程度增大,H+的数目亦増大,故C正确;D.溶液中Ka=不变,所以不变,故D正确;E.n(CH3COOH)=n(NaOH),故E正确。故选CDE。

(4)物质的量浓度相同的四种溶液a.CH3COONab.Na2SO3c.NaClOd.NaHCO3,盐的水解使溶液显碱性,由于K(CH3COOH)=1.7×105>K1(H2CO3)=4.3×107> K2(H2SO3)= K2=1.1×107>K(HClO)=3.0×108,所以水解程度a<d<b<c,pH由小到大排列的顺序是adbc

(5)物质的量浓度相同的四种溶液a.CH3COO-的水解促进NH4+的水解;b.HCO3-的水解促进NH4+的水解;c.(NH4)2CO3电离产生的NH4+较多;由于K(CH3COOH)=1.7×105>K2(H2CO3)=5.6×1011,所以对于NH4+的水解促进作用;HCO3->CH3COO-d.HSO3-电离产生的H+抑制NH4+的水解。因此,c(NH4+)由小到大的顺序是badc

(6)因为K1(H2CO3)= 4.3×107>K(HClO)=3.0×108>K2(H2CO3)=5.6×1011,所以向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

(7A.由于K1(H2CO3)=4.3×107>K2(H2SO3)=1.1×107,所以2NaHCO3SO2反应不会生成Na2SO3,故A错误;B. 由于K(CH3COOH)=1.7×105>K2(H2SO3)= 1.1×107,所以可以发生反应:CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3,故B正确;C. NaClOSO2H2O发生氧化还原反应,故C错误;D.由于K(CH3COOH)=1.7×105>K1(H2CO3)=4.3×107,所以可以发生反应:CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3,故D正确。故选AC。

(8A. 加水稀释后,溶液中c(ClO)c(OH)均减小,由于水的电离产生OH,所以c(OH)减小得较慢,使得增大,故A正确;B. 由于H2OH++OH,ClO+H2OHClO+OH,所以c(HClO)<c(OH),故B错误;C. 根据电荷守恒可得2c(Ca2)+c(H)=c(ClO)+c(OH),故C错误;D. 若溶液的pH=12c(OH)=0.01mol/LClO的水解百分率为0.01/(0.1×2)=5%,故D错误。故选A

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温度(℃)

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10

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30

40

60

80

90

100

溶解度(g/100mL)

0.91

1.25

1.77

2.64

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