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    【题目】下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    A.

    SO2具有漂白性

    SO2可使溴水褪色

    B.

    NH3具有碱性

    NH3极易溶于水

    C.

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

    D.

    HNO3具有酸性

    可用铁和稀HNO3制取氢气

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、SO2具有还原性，可使溴水褪色，A错误；B、氨气是碱性气体，不具有碱性，且与氨气极易溶于水没有关系，B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应不能产生氢气，D错误，答案选C。

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    A. 2 B. 4 C. 8 D. 18

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    A.80 mL
    B.100 mL
    C.120 mL
    D.110 mL

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    A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
    B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
    C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
    D.装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是

    A. 镁是第IIA族元素

    B. 第IA族元素全部是金属元素

    C. 氧族中含金属元素

    D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素

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    【题目】下列方程式书写正确的是( )

    A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    C. 用TiCl4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量）TiO2·XH2O↓+4HCl

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( )

    A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

    C.使用H2作原料D.使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    K1＝1.5×10－2

    K2＝1.1×10－7

    请回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

    （3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

    D．溶液中不变

    E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

    （4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

    （5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

    （6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。

    （7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

    A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

    B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

    C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

    D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

    （8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

    A. 加水稀释后，溶液中增大

    B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

    D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

    A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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