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    【题目】下列烯烃和HBr发生加成反应能得到1种产物的是（　 ）

    A. CH2=C（CH3）2 B. CH3CH2CH=CH2

    C. CH2=CH2 D. CH3CH=CH2

    【答案】C

    【解析】A．CH2=C(CH3)2不是对称结构，与HBr发生加成反应生成2种物质，故A不符合；B．CH3CH2CH=CH2不是对称结构，与HBr发生加成反应生成2种物质，故B不符合；C．乙烯与HBr发生加成反应只生成溴乙烷，故C符合；D．CH3CH=CH2不是对称结构，与HBr发生加成反应生成2种物质，故D不符合；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    （1）二氧化氮与水反应的化学方程式： ．
    （2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式： ．
    （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
    （4）硫酸铁铵【（NH4）Fe（SO4）2】与足量的浓Ba（OH）2反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ）
    A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
    B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
    C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
    D.装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是( )

    A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    C. 用TiCl4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量）TiO2·XH2O↓+4HCl

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( )

    A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

    C.使用H2作原料D.使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    K1＝1.5×10－2

    K2＝1.1×10－7

    请回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

    （3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

    D．溶液中不变

    E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

    （4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

    （5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

    （6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。

    （7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

    A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

    B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

    C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

    D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

    （8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

    A. 加水稀释后，溶液中增大

    B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

    D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：

    （1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

    （2）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

    （3）亚硫酸氢钠的水溶液显酸性________________________________________________。

    （4）若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐，其主要的水解方程式为_______________________________________________________。

    II. 某温度下，纯水的pH=6，则该温度下

    （5）pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为_______________________。

    （6）该温度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（写出精确数值）。

    Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

    A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

    B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

    C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

    D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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