Question

【题目】I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：

（1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

（2）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

（3）亚硫酸氢钠的水溶液显酸性________________________________________________。

（4）若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐，其主要的水解方程式为_______________________________________________________。

II. 某温度下，纯水的pH=6，则该温度下

（5）pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为_______________________。

（6）该温度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（写出精确数值）。

Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________________。

Answer 1

【答案】 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热可以促进水解，溶液碱性增强 HSO3-H++SO32- HSO3-+H2OH2SO3+OH- Bm-+H2OHB(m-1)-+OH- 1000:1 9.9×10-6 mol·L－1 中

【解析】本题主要考查盐类水解。

I.（1）泡沫灭火器的化学原理Al3+与HCO3-的水解互促至水解完全，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）热的纯碱溶液清洗油污是由于纯碱水解产生氢氧化钠，CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热可以促进水解，溶液碱性增强。

（3）亚硫酸氢钠的水溶液显酸性HSO3-既能电离，又能水解，且电离程度较大，HSO3-H++SO32-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-。

（4）若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐，该盐酸根的水解以第一步为主，其主要的水解方程式为Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。

II. 某温度下，纯水的pH=6，所以Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-12。

（5）pH=7的CH3COONa溶液与pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为：10-5：10-8=1000:1。

（6）该温度下，pH=7的CH3COONa溶液中，由电荷守恒关系c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)可得c(Na＋)-c(CH3COO－)= c(OH－)-c(H＋)=10-5 mol·L－1-10-7 mol·L－1=9.9×10-6 mol·L－1。

Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，由电荷守恒关系c(NH4+))+c(H＋))=c(Cl－)+c(OH－)可得c(OH－)=c(H＋)，则溶液显中性；此时氨水剩余，平衡浓度：c(NH4+)=(0.01/2)mol L-1，c(OH-) =1×10-7mol L-1，c(NH3H2O) =[(a-0.01)/2]mol L-1，Kb＝==。