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    【题目】进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

    A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性

    B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu

    C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

    D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

    【答案】C

    【解析】选项A不正确，表现的是SO2的还原性；银离子的氧化性强于铜离子的，所以首先析出的是金属银，选项B不正确；选项D不正确，常温下发生的是钝化，而钝化是化学变化，因此正确的答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.金刚石与晶体硅都是原子晶体

    B.分子晶体中一定含有共价键

    C.离子晶体中一定不存在非极性键

    D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（ ）

    A．温度越高 B．反应物浓度越小

    C．反应进行的越完全 D．生成物浓度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：

    （1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

    （2）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

    （3）亚硫酸氢钠的水溶液显酸性________________________________________________。

    （4）若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐，其主要的水解方程式为_______________________________________________________。

    II. 某温度下，纯水的pH=6，则该温度下

    （5）pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为_______________________。

    （6）该温度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（写出精确数值）。

    Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于葡萄糖的说法中，错误的是(　　)

    A.葡萄糖的分子式是C6H12O6

    B.葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个C原子和6个H2O分子组成的

    C.葡萄糖是一种多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质

    D.葡萄糖是单糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

    ①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

    ②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

    ③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

    下列说法正确的是（ ）

    A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

    C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

    ①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③ B的物质的量浓度　 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1∶1

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）氧化还原反应的本质是 ， 通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应．
    （2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：
    （3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）
    A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
    B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
    C.将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
    D.1L溶液中含有0.2mol Na+
    （4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）
    A.钠元素在自然界中都是以化合态存在
    B.钠着火时可以用湿布盖灭
    C.实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
    D.实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
    （5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）
    A.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
    B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
    C.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    D.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O
    E.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    F.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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