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    【题目】下列叙述正确的是

    A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

    B．物质燃烧一定是放热反应

    C．放热的化学反应不需要加热就能发生

    D．吸热反应不加热就不会发生

    【答案】AB

    【解析】A是化学变化的两个基本特征，正确。燃烧一定是放热的，B正确。反应是放热反应，还是吸热反应和反应条件无关，只与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，所以答案选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容下反应：2A(S)+B(g)C(g) +D(g)；△H＜0 下列叙述正确的是（ ）

    A. 向该容器中加入少量 A，反应速率增大

    B. 向该容器中充入 He 气，反应速率增大

    C. 该反应为放热反应，无需加热一定能发生

    D. 将粉末状 A 代替块状 A，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是( )

    A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    C. 用TiCl4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量）TiO2·XH2O↓+4HCl

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    K1＝1.5×10－2

    K2＝1.1×10－7

    请回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

    （3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

    D．溶液中不变

    E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

    （4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

    （5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

    （6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。

    （7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

    A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

    B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

    C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

    D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

    （8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

    A. 加水稀释后，溶液中增大

    B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

    D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（ ）

    A．温度越高 B．反应物浓度越小

    C．反应进行的越完全 D．生成物浓度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：

    （1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

    （2）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

    （3）亚硫酸氢钠的水溶液显酸性________________________________________________。

    （4）若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐，其主要的水解方程式为_______________________________________________________。

    II. 某温度下，纯水的pH=6，则该温度下

    （5）pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为_______________________。

    （6）该温度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（写出精确数值）。

    Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

    ①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

    ②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

    ③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

    下列说法正确的是（ ）

    A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

    C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（ ）

    A. a B. b C. c D. d

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