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    下列实验能成功的是（　　）。

    ①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③

     

    D

    【解析】①利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异，分别取少量固体放在试管中加热，能产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是NaHCO3，受热不分解的是Na2CO3。②Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，观察即可分辨。③Na2CO3与AlCl3发生反应生成白色沉淀和气体；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液会生成沉淀，随后沉淀逐渐溶解，故AlCl3溶液能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。④向Na2CO3与NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别。

     

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    用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（　　）。

    选项abcd

    APtPtNaOHNaOH

    BCCNaClNaOH

    CCuCuCuSO4Cu（OH）2

    DPtPtH2SO4H2O

     

     

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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）。

    A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

    C．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋

    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋

     

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    下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）。

    选项实验操作、现象实验结论

    A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2

    B除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

    C向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有SO42-

    D甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色萃取了浓溴水中的溴

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题10金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是（　　）。

    A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

    B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤

    C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

    D．除去Fe2O3中的Fe（OH）3，可向混合物中加入足量的盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 综合实验设计与评价练习卷（解析版） 题型：选择题

    为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：

    同学

    实验设计

    甲

    将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

    乙

    加热能使溶液中的Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，说明Fe3＋水解是吸热的

    丙

    通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的

    丁

    在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

     

    其中不正确的是(　　)

    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 综合实验设计与评价练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)

     

     

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    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是 __。

    （2）检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是 __。

    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 。

    Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    氨水物质的量浓度/（mol·L－1）

    盐酸物质的量浓度/（mol·L－1）

    混合溶液pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝5

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH>7

     

    请回答：

    （4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H＋）＝ __mol·L－1；从第②组情况表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。

    （5）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序 __> __> __> __（填选项编号）。

    A．0.1 mol·L－1 NH4Cl

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O

    C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O

    D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl

     

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    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

    A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

    C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

    D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

     

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