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    下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）。

    选项实验操作、现象实验结论

    A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2

    B除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

    C向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有SO42-

    D甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色萃取了浓溴水中的溴

     

     

    BD

    【解析】选项A不能比较Br2与I2的氧化性强弱；选项C不能确定是SO42-，因为SO32-或SiO32-也可能出现题述现象。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验误差分析正确的是（　　）。

    A．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏高

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题4物质结构元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号ABCDE

    原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074

    主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2

    （1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置（用元素符号）。

    （2）在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影）。

    （3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________（填离子符号）。

    （4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。

    （5）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题2化学常用计量练习卷（解析版） 题型：实验题

    Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

    （2）现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。

    （3）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

    （4）另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题14实验化学（选修）练习卷（解析版） 题型：实验题

    邻叔丁基对苯二酚（TBHQ）是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理如下：

    实验过程中的主要步骤如下：

    步骤1：向三颈烧瓶中加入5.5 g对苯二酚，5.0 mL浓磷酸及20 mL二甲苯（装置如图所示），启动搅拌器。

    步骤2：缓缓加热到100～110 ℃，慢慢滴加7.5 mL叔丁醇和5 mL二甲苯组成的溶液，30～60 min内滴完。

    步骤3：升温到135～140 ℃，恒温回流2.5 h。

    步骤4：将反应液冷却到120 ℃，直到反应完成。

    步骤5：将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三颈烧瓶，洗液并入烧杯中。

    步骤6：冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸。

    步骤7：用干甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥。

    （1）磷酸在实验中的作用是________。

    （2）本实验中二甲苯的作用是_________________________________ __________________________________________________。

    （3）步骤4中反应完成的标志是_________________________。

    （4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是________。

    （5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题10金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    实验室制备甲酸铜晶体[Cu（HCOO）2·4H2O]的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）小苏打水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为________________________。

    （2）生成碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的离子方程式为________________________。

    （3）操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________。

    （4）证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是___________________________________。

    （5）用无水乙醇洗涤晶体的目的是____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题10金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能成功的是（　　）。

    ①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验：

    ①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色，

    ②加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，

    ③加入过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，

    ④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L－1氢氧化钠溶液，生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图：

     

    (1)原溶液中一定不存在的离子：____________________________。

    (2)为满足溶液中一定存在的离子要求，一般可溶解两种常见的物质，其化学式为________、________。

    x－y＝________mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.下列有关说法正确的是________。

    A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定

    B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

    C．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

    D．H3O＋、NH4Cl和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位键

    Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。

    (1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。

    (2)第一电离能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。

    (3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

    (4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。

    (5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。

     

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