Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
• B． -OH与OH^-组成元素相同，含有的电子数也相同
• C． H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
• D． 中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而水蒸气不是稳定氧化物；
B．羟基含有9个电子，而氢氧根离子含有10个电子；
C．浓硫酸溶于水放热，则含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液反应后放出热量大于57.3 kJ；
D．中和热测定中，必须尽量减少热量散失，结合铜丝搅拌棒导热分析．

解答 解：A．该热化学方程式中生成的水为气态，而液态水更稳定，所以乙炔的燃烧热不是1256kJ/mol，故A错误；
B．-OH与OH^-组成元素相同，二者含有的电子数分别为9、10，则含有的电子数不相同，故B错误；
C．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol表示稀的强酸与稀的强碱溶液的反应，而浓硫酸溶于水放热，导致放出热量偏高，即含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液反应后放出热量大于57.3 kJ，故C错误；
D．中和热测定实验中，为了减小误差，应该尽量减少热量散失，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及热化学方程式的应用、中和热、燃烧热的概念、原子构成及中和热测定等知识，明确燃烧热、中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义，试题培养了学生的灵活应用能力．