[题目]下列反应中.氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是().A. 铜和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2OB. 氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1C. 氢气和氧化铁 3H2+Fe2O32Fe+3H2OD. 二氧化锰和盐酸 MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（）.

A. 铜和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

B. 氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

C. 氢气和氧化铁 3H2+Fe2O32Fe+3H2O

D. 二氧化锰和盐酸 MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】B

【解析】A. 铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O反应中氧化剂为硝酸，还原剂为铜，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3；B. 氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反应中氧化剂为氯气，还原剂为氨气，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2；C. 氢气和氧化铁 3H2+Fe2O32Fe+3H2O反应中氧化剂为氧化铁，还原剂为氢气，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3；D. 二氧化锰和盐酸 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；比值最大的是B，故选B。

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【题目】胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)下列关于有机物B的说法正确的是__________(填字母)。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应

b.核磁共振氢谱中只有3组峰

c.能发生银镜反应

d.能与溴水发生加成反应

(2)C的名称是______________，C→D的反应类型是______________。

(3)胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为_____________。

(4)G生成F的化学方程式为_________________________。

(5)W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol CO2，已知W的苯环上只有

2个取代基，则W的结构共有___________(不含立体异构)种。

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A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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【题目】常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH 变化如图所示（整个过程中无气体逸出），下列关系正确的是（）

A. a点：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B. b点：c(Cl-)=0.005mol·L-1

C. c点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)

D. d 点：c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)

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【题目】（1）基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_______光谱。第四周期中基态原子的M层电子全满的元素位于周期表的_______区，其中未成对电子数为1的有_______种。

（2）已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2(l)SO2++SO32-，SO2+中的σ键和π键数目比为_______，写出一种与SO2+互为等电子体的单质分子_______。

（3）氯化钠的晶胞如图所示，钠离子周围紧邻的氯离子形成的几何构型是_______。若钠离子和氯离子的半径分别是apm和bpm，则氯化钠晶体的空间利用率是_______。

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【题目】工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、As3O43-、Cl-。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：

(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L-1，则该溶液中的pH约为___________。

(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+）的2倍，则c[(NH4)2SO4]_________ c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。