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    【题目】下列气体只能使用排水集气法收集的是

    A. NO B. NH3 C. Cl2 D. NO2

    【答案】A

    【解析】A、NO易与空气中的氧气反应，所以只能用排水集气法收集，故A正确；B、NH3极易溶于水，且密度比空气的水，所以只能用向下排空气法收集，则B错误；C、Cl2有毒能溶于水，且密度比空气大，所以可用向上排空气法收集或用排饱和食盐水的方法收集，即C错误；D、NO2易溶于水且与水反应，密度又比空气的大，所以只能用向上排空气法收集，所以D错误。本题正确答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是

    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．浓硝酸滴到皮肤变黄

    C．钠与酒精混合有气泡

    D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

    （1）A、B、C的元素名称分别为________、________、________；

    （2）A的离子结构示意图为________；

    （3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于物理变化的是

    A. 氯气的液化

    B. 由海水生产氯化镁

    C. 乙烯生产聚乙烯

    D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

    A. molL﹣1 B. molL﹣1

    C. molL﹣1 D. molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。

    （1）氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式______________________________。

    （2）铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为16.25%，其密度为6.0g· mL-1，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为________________；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要________________；量取该溶液的体积是_______________mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （3）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得Fe（OH）3胶体，请写出该过程的化学反应方程式_______________________，以下关丁Fe（OH）3胶体的说法中不正确的有_____________（填序号。

    A. Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物

    B. Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m~10-7m 之间

    C.用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液

    D.取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液

    E.将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深

    （4）在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是（_______）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。

    （1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。

    （2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。

    （3）该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。

    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。

    【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。

    （5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（）.

    A. 铜和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

    B. 氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

    C. 氢气和氧化铁 3H2+Fe2O32Fe+3H2O

    D. 二氧化锰和盐酸 MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物的系统命名正确的是

    A.2，3，3—三甲基丁烷B.2－乙基丙烷

    C.2—甲基—2－丁烯D.2，2—二甲基—1，3—丁二烯

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