[题目]铁是应用最广泛的金属.铁的氧化物.卤化物以及硫酸盐均为重要化合物.(1)氧化铁为红棕色粉末.该物质难溶于水.易溶于盐酸中.请写出该物质与盐酸反应的离子方程式 .(2)铁在氯气中剧烈燃烧.产生红棕色的烟.将燃烧所得的三氯化铁溶于水.所得溶液的质量分数为16.25%.其密度为6.0g· mL-1.则该溶液中氯离子的物质的量浓度为 ,将上述所配制的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。

（1）氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式______________________________。

（2）铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为16.25%，其密度为6.0g· mL-1，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为________________；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要________________；量取该溶液的体积是_______________mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得Fe（OH）3胶体，请写出该过程的化学反应方程式_______________________，以下关丁Fe（OH）3胶体的说法中不正确的有_____________（填序号。

A. Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物

B. Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m~10-7m 之间

C.用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液

D.取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液

E.将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深

（4）在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是（_______）

【答案】 Fe2O3+6H＋==2 Fe3＋+3H2O 18 mol·L－1 500 ml容量瓶 12.5 偏高 FeCl3+3 H2OFe（OH）3（胶体） +3HCl CE D

【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H＋=2 Fe3＋+3H2O；（2）根据c=得：氯化铁的物质的量浓度为c==6.0mol/L，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为6.0mol/L×3=18.0mol/L；实验室没有480mL的容量瓶，故必须配制0.15mol/L的稀盐酸500mL，配制过程为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶；根据C1V1=C2V2，有：0.15mol/L×0.5L=18.0mol/L×C2，C2=0.0125L=12.5mL，故量取该溶液的体积是12.5mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所加蒸馏水偏少，所配溶液浓度偏听偏高；（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得Fe（OH）3胶体，反应的化学反应方程式为：FeCl3+3 H2OFe（OH）3（胶体） +3HCl；A、Fe（OH）3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，是一种红褐色、澄清、透明的混合物，选项A正确；B、胶体中分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间，选项B正确；C、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液；可用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，选项C不正确；D、取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，先发生胶体的聚沉，故可看到先产生红褐色沉淀，随后氢氧化铁溶于稀硫酸，故沉淀溶解，最终得到黄色的硫酸铁溶液，选项D正确；E、Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深，选项E不正确；答案选CE；（4）在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢气化钡溶液，发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度先变小直至只有水和生成的沉淀，导电能力降到几乎为0，当氢氧化钡过量时，由氢氧化钡电离产生的离子浓度增大，使溶液导电能力逐渐增强，故其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是D。

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①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。

(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。

(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。

(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

b．定容时俯视刻度线

c．定容时仰视刻度线

d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

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