[题目]某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品.设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度.实验步骤如下:①组装好仪器并检查气密性,②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1,③称量纯碱样品的质量为n.装入广口瓶B内,④打开分液漏斗a的旋塞.缓缓滴入稀硫酸.至不再产生气泡为止,⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟.然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2.(1)鼓入空气的目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：

①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。

(1)鼓入空气的目的是____________________________________________________________。

(2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。

(3)下列说法正确的是________(填字母)。

A．操作④、⑤都要缓慢地进行，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏大

B．装置A中的试剂X可选用浓硫酸

C．装置A与B之间的弹簧夹在第⑤项操作前打开，在第④项操作前必须夹紧

D．根据此实验，计算纯碱样品纯度的公式为×100%

【答案】使反应产生的二氧化碳被干燥管Ⅰ充分吸收，减少误差防止空气中的二氧化碳、水等物质被干燥管Ⅰ吸收，造成误差 CD

【解析】(1)鼓入空气的目的是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，被干燥管Ⅰ充分吸收，减少误差；

(2)干燥管Ⅱ的作用是干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I，造成误差；

(3)A．缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，故A错误；B．要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，故B错误；C．A与B之间的弹簧夹在鼓入空气之前需关闭，鼓入空气的时候要打开，故C正确；D．根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2-m1），设碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
10644
Xm2-m1
=
x=×（m2-m1）
所以纯碱样品纯度为：×100%，故D正确；答案为CD。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性小组借助下列装置，验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。据此回答下列问题：

(1)仪器M的名称为_________。

(2)用上图所示装置，组合一套用水吸收生成的NO2并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序

是____________(填各导管的序号)。反应前，先通入N2的目的是____________。

(3)从装置C中取25.00 mL实验后的溶液（忽略溶液体积变化）于锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用0.10 mol·L-1的NaOH标准液进行滴定，终点时，消耗NaOH溶液20.00mL。滴定达到终点的标志是________________。

(4)若实验测得NO的体积为112.0 mL(标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中____________(填“有”或“没有”)NO产生，原因是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

(1)甲中含氧官能团的名称为________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为____________________(注明反应条件)。

(3)已知：

由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中 Mr 表示相对分子质量)：

(4)①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。

a．金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸

②写出F的结构简式_______________________________。

③能同时满足下列条件的D 异构体有_______种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式_________。

a．能发生银镜反应．

b．能与 Br2/CCl4 发生加成反应

c．遇 FeCl3 溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列属于物理变化的是

A. 氯气的液化

B. 由海水生产氯化镁

C. 乙烯生产聚乙烯

D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】( N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池， NO2 的二聚体 N2O4 则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

（1）肼的结构式为____________。

（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________________。

（3）火箭常用 N2O4 作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol-1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_________________。

（4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。

（1）氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式______________________________。

（2）铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为16.25%，其密度为6.0g· mL-1，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为________________；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要________________；量取该溶液的体积是_______________mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。